易燃。能与水、、乙醚和任意混溶，和大多数的有机溶剂混溶，在烃中也有一定的溶解性。
（d204）1.220。
1.3714。燃烧热254.4 kj/mol，306.8 ℃，8.63 mpa。68.9 ℃（开杯）。1.22，相对密度1.59（空气=1），（24℃）5.33 kpa。
浓度高的甲酸在冬天易结冰。
禁配物：强氧化剂、、活性金属粉末。
危险特性：其蒸气与空气形成爆炸性混合物，遇、高热能引起燃烧爆炸。与强氧化剂可发生反应。
溶解性：与水，不溶于烃类，可混溶于醇。
在烃中及气态下，甲酸以通过以结合的二聚体形态出现。在下，氢键导致甲酸气体与之间存在较大的偏差。液态和固态的甲酸由连续不断的通过氢键结合的甲酸分子组成。
甲酸在的下分解为co和h2o：
由于甲酸的结构特殊，它的一个氢原子和羧基直接相连。也可看做是一个羟基甲醛。因此甲酸同时具有酸和和性质。
甲酸具有与大多数其他相同的性质，尽管在通常情况下甲酸不会生成或者。甲酸脱水分解为和水。甲酸具有和醛类似的还原性。它能起，把银氨络离子中的银离子还原成金属银，而自己被氧化成和水：
甲酸是唯一能和烯烃进行加成反应的羧酸。甲酸在酸的作用下（如，），和迅速反应生成甲酸酯。但是类似于koch反应的副反应也会发生，产物是更高级的。
/水分配系数的对数值：-0.54，爆炸上限%（v/v）：57.0，爆炸下限%（v/v）：18.0。
甲酸为强的还原剂，能发生反应。在饱和脂肪酸中酸性最强，离解常数为2.1×10-4。在室温慢慢分解成一氧化碳和水。与浓硫酸一起加热至60~80℃，分解放出一氧化碳。甲酸加热到160℃以上即分解放出二氧化碳和氢。甲酸的碱金属盐加热至400℃生成。
分子结构数据
1、摩尔折射率：8.40
2、摩尔体积（m/mol）：39.8
3、等张比容（90.2k）：97.5
4、表面张力（dyne/cm）：35.8
5、极化率（10cm）：3.33