基本信息
英文名称：potassium iodide
cas号：7681-11-0
einecs号：231-659-4
化学式： ki
：166.0028 g/mol
外观： 白色晶体
密度： 3.123 g/cm3
熔点 ：681 °c （954 k）
沸点： 1330 °c （1603 k） [1]
用途
1.碘化钾常用作钢铁酸洗缓蚀剂或者其他缓蚀剂的增效剂。碘化钾是制备碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化剂、食品添加剂，在医药上用作祛痰剂、利尿剂，甲状腺肿防治和甲状腺机能亢进手术前用药物，也用作分析试剂。用于照相业作感光乳化剂，也用作医药、食品添加剂。
2.用作饲料添加剂。碘作为甲状腺素的组成部分，参与畜禽所有物质的代谢和维持体内热平衡。碘是畜禽生长、繁殖和泌乳必不可少的激素，能提高畜禽的生长性能，促进机体健康。若畜禽肌体缺碘，会导致新陈代谢紊乱、机体发生障碍、甲状腺肿大，影响神经功能和被毛色质及饲料的消化吸收，最终导致生长发育缓慢。
3.食品工业用作营养增补剂（碘质强化剂）。也可用作饲料添加剂。
4.用作分析试剂，如配制碘标准溶液作辅助试剂。还用作感光乳化剂、饲料添加剂。用于制药工业。
5.碘化钾是碘及某些难溶金属碘化物的助溶剂。
6.碘化钾在表面处理中主要有两个方面的用途：一是用于化学分析，应用碘离子的中等还原性和一些氧化性离子反应，生成单质碘，再通过对碘的测定从而计算出被测物的浓度；二是用于某些金属离子的络合，其典型的用途是在电镀铜银合金中作为亚铜和银的络合剂。
7.我们常吃的所谓加碘就是在普通食盐（纯）中加入碘化钾或（按二万分之一的比例）。
8.碘化钾在皮肤科领域有一些特殊的用途。它的作用机制部分是由于增强了对坏死组织的溶解和消化作用。碘化钾也有抗真菌活性。临床用它来治疗、着色芽生菌病、持久性的和结节性血管炎等。使用碘化钾时也要注意它的副作用，它会引起脓疱、水疱、红斑、湿疹、荨麻疹等，也可使痤疮加重，当然也可引起消化道反应和粘膜症状。
9.在医药上用于防治，促进眼玻璃体浑浊的吸收及祛痰。也可用作、色层分析和点痛分析。
10.碘化钾还可以测臭氧浓度，置换出碘使淀粉变蓝，反应如下：
o3 2ki h2o=2koh o2 i2 [2]
合成方法
1 还原法 由碘与氢氧化钾作用生
分子结构
成碘化钾，碘酸钾，水，之后用还原铁粉还原而得。
2 法 将铁屑与碘作用，生成六碘化三铁，然后加入碳酸钾，加热浓缩而得。
3 中和法 将与碳酸钾在氢气气流中反应而得。
4 硫化物法由与作用，生成。再用硫化钾和碘反应，除去硫磺，浓缩，干燥，即得成品。
备注：铁屑法原料易得，价格便宜，生产安全，操作易掌握，但收率偏低。还原法甲酸来源有限，生产过程中有盐生成，成品不宜作食品添加剂，但工艺比较简单。中和法所得系强酸，腐蚀性强，需采取安全防护措施，但所得成品纯度较高。 [2]
分析方法
按gb1272-88中规定的分析方法检测。
（ki）含量 取试样溶于水，加乙酸溶液及三滴曙红钠，用滴至红色。
砷含量的测定 试样于定砷瓶中溶于水，经处理后与标准比色。
重金属的测定 试样在硫酸溶液中加热蒸干，残渣溶于水，经处理后，不得大于标准。
澄清度试验 试样溶于水，其浊度不得大于澄清标准。
钡含量的测定 试样溶于水后，在乙醇、抗坏血酸存在在的酸性溶液中所呈浊度不得大于标准。 [1]
药物分析
方法名称：
碘化钾—碘化钾的测定—
应用范围：
本方法采用氧化还原法测定碘化钾的含量。
本方法适用于碘化钾的测定。
方法原理：
取本品适量，加水溶解，加，用滴定液滴定至黄色，加三氯甲烷，继续滴定，同时强烈振摇，直至三氯甲烷层的颜色消失。每1ml碘酸钾滴定液（0.05mol/l）相当于16.60mg的ki。计算，即得。
试剂：
1. 水（新沸放置至室温）
2. 稀盐酸
3.
4. 碘酸钾液（0.05mol/l）
仪器设备：
：
1.稀盐酸
取盐酸234ml，加水稀释至1000ml，即得。本液含hcl应为9.5%~10.5%。碘酸钾滴定液（0.05mol/l）
2.碘酸钾滴定液（0.05mol/l）
配制：取基准碘酸钾，在105℃干燥至恒重后，精密称取10.700g，置1000ml量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，即得。
操作步骤：
取本品约0.3g，精密称定，加水10ml溶解，加35ml，用碘酸钾液（0.05mol/l）滴定至黄色，加三氯甲烷5ml，继续滴定，同时强烈振摇，直至三氯甲烷层的颜色消失。每1ml碘酸钾滴定液(0.05mol/l）相当于16.60mg的ki。
注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
注2：“水分测定”用烘干法，取供试品2~5g，平铺于干燥至恒重的扁形称瓶中，厚度不超过5mm，疏松供试品不超过10mm，精密称取，打开瓶盖在100~105℃干燥5小时，将瓶盖盖好，移置干燥器中，冷却30分钟，精密称定重量，再在上述温度干燥1小时，冷却，称重，至连续两次称重的差异不超过5mg为止。根据减失的重量，计算供试品中含水量（%）。 [1]
理化性质
溶解度（水）
128 g/100 ml （6 °c）
140 g/100 ml（20 °c）
176 g/100 ml （60°c）
206 g/100 ml（100°c）
溶解度 2 g/100 ml （乙醇）
在中可溶（1.31 g/100 ml）
微溶于，氨。 [1]
化学反应
由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子i−可被强氧化剂如氯气等氧化为i2：
2 ki（aq） cl2（aq）→ 2 kcl i2（aq）
该反应可用于天然产物当中提取碘，也可验证氯气的存在。空气也可以氧化碘离子，当ki样品长期放置后用淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于的颜色）。当处于酸性环境中，（hi）是一种强还原剂。
碘化钾还可将浓硫酸直接还原为：
8ki 9h2so4→（khso4）8·4h2o 4i2 h2s [3]
如同其他的，ki和单质碘反应可以形成i3−：
ki（aq） i2（s） → ki3（aq）
不同于i2，i3−盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。ki3水溶液，即“lugol溶液”，可用于消毒剂和黄金表面的。
碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用硝酸银来检验碘离子的存在。
ki（aq） agno3（aq） → agi（s） kno3（aq）
有机化学ki在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香来制备碘代芳烃。 例如：
c6h5nh2 ==【nano2 hcl】== c6h5nn
c6h5nn ===【ki】== c6h5i
碘化钾与溴反应来制取碘单质和：br2 2ki=2kbr i2
另外，碘化钾作为碘源的一种还可用于反应中的催化剂，从而加强氯代烃，溴代烃或者酯作为亲核取代的活性。 [2]
其它
产品：、加碘食用盐。
制法：由与氢碘酸或溶液作用而制。
本品最好在密封、遮光的地方存放。 [2]
制作碘液
把碘化钾溶液倒入两个烧杯中，电解1-2个小时后可制作成碘液。如果想更纯的话，再电解2-3个小时，纯度增加。（生成的碘液在负极） [2]
相关物质
相关阴离子
、
相关阳离子
、、、